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0.1mol/LK
2
CO
3
溶液中，由于CO
3
2-
的水解，使得c(CO
3
2-
)＜0.1mol/L。如果要使c(CO
3
2-
)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是：
A．加入少量盐酸
B．加入适量水
C．加入适量烧碱
D．加热
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C
略
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下列溶液一定呈碱性的是
A．pH＝8的溶液
B．含有OH
－
离子的溶液
C．NaCl溶液
D．c(OH
－
)＞c(H
＋
)的溶液
（6分）已知：
（1）Cu
2+
、Fe
2+
在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe
3+
几乎全部水解。
（2）双氧水（H
2
O
2
）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H
2
O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl
2
溶液的过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4，过滤。
④把③所得滤液浓缩得到CuCl
2
溶液。
回答下列问题：
（1）②中发生反应的离子方程是
。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的
（填字母序号）并微热、搅拌。
A．NaOH
B．氨水
C．CuCl
2
D．CuO
（3）③中过滤后滤渣的成分是
。
下列各项所给的两个量，前者—定大于后者的是
①纯水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO
4
和1mo1 Na
2
SO
4
在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl
3
的溶液中，已电离的水分子数
④含1mol FeCl
3
的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数
A．②④
B．①③
C．只有①
D．②③
关于盐类水解反应的说法正确的是
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
下列物质的水溶液，pH大于7的是
A．SO
2
B．
NH
3
C．NH
4
Cl
D．Na
2
SO
4
0.1mol/L醋酸钠
溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是
A．C（Na
+
）= C（CH
3
COO
-
）+C（CH
3
COOH）
B．C（Na
+
）+ C（OH
-
）= C（CH
3
COO
-
）+ C（CH
3
COOH）+ C（H
+
）
C．C（Na
+
）>C（CH
3
COO
-
）> C（OH
-
）> C（CH
3
COOH）>C（H
+
）
D．C（Na
+
）+ C（H
+
）=C（CH
3
COO
-
）+ C（OH
-
）
表示0.1mol/LNaHCO
3
溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）
A．（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
B．（Na
+
）+c（H
+
）=c（HCO
3
-
）+2c（CO
3
2-
）+c（OH
-
）
C．c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（H
2
CO
3
）＞c（OH
-
）
D．c（H
+
）＞c（H
2
CO
3
）＞c（OH
-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）
下列溶液蒸干后，能得到溶质固体的是
A．AlCl
3
B．KHCO
3
C．Fe
2
(SO
4
)
3
D．NaClO
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