题目内容
13．某同学按如图所示的装置做实验，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 锌为负极，铜为正极 | B． | 电解质溶液的pH变大 | ||
| C． | 铜极上有气泡产生 | D． | 溶液中的阳离子向负极移动 |
分析 Zn-Cu、稀硫酸原电池中，Zn作负极，铜作正极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此来解答．
解答 解：A．活泼金属锌作负极，铜作正极，故A正确；
B．电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子被消耗，PH变大，故B正确；
C．氢离子在正极铜得电子产生氢气，故C正确；
D．电池工作时，阳离子移向正极，故D错误；
故选D．
点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
出彩同步大试卷系列答案
相关题目
3．（实验班做） 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a KJ•mol-1（a=-297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（ ）
| A． | S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应 | |
| B． | 16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 KJ的能量 | |
| C． | 1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 | |
| D． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b KJ•mol-1，则a＜b |
4．
已知X+、Y-、Z、H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化．下列说法正确的是（ ）
已知X+、Y-、Z、H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化．下列说法正确的是（ ）| A． | H2O的电子式为 | B． | Z的沸点低于H2O的沸点 | ||
| C． | X+含有离子键 | D． | 含有Y-的溶液一定呈碱性 |
1．下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl-＞F
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
⑦单质与水反应的剧烈程度：F2＜Cl2＜Br2＜I2．
①微粒半径：S2-＞Cl-＞F
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
⑦单质与水反应的剧烈程度：F2＜Cl2＜Br2＜I2．
| A． | ①②④⑥ | B． | ①③④ | C． | ①③ | D． | ⑤⑥ |
8．某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是（ ）
| A． | H2XO3 | B． | H2XO4 | C． | H3XO4 | D． | HXO4 |
5．
某有机物的结构简式图，取Na、NaOH、H2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、H2三种物质的物质的量之比为（ ）
某有机物的结构简式图，取Na、NaOH、H2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、H2三种物质的物质的量之比为（ ）| A． | 3：2：5 | B． | 3：3：4 | C． | 3：2：4 | D． | 1：1：1 |
4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si | |
| B． | FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（g）}{→}$NH4Cl（s） | |
| D． | 由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）$\stackrel{点解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精 |
5．向a mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为（ ）
| A． | 大于9a×10-3mol，小于18a×10-3mol | B． | 都等于9a×10-3mol | ||
| C． | 都等于18a×10-3mol | D． | 都小于9a×10-3mol |