在给定的条件下.下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A．SiO2$\stackrel{HCl(aq)}{→}$SiCl4$\stackrel{H {2}}{→}$SiB．FeS2$→ {煅烧}^{O {2}}$SO2$\stackrel{H {2}O}{→}$H2SO4C．N2$→ {高温.高压.催化剂}^{H {2}}$NH3$\stackrel{HCl( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
	B．	FeS₂$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
	C．	N₂$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH₃$\stackrel{HCl（g）}{→}$NH₄Cl（s）
	D．	由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）$\stackrel{点解}{→}$Cl₂$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精

分析 A．二氧化硅与盐酸不反应；
B．二硫化亚铁灼烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸；
C．氮气与氢气高温高压生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
D．氯气与石灰乳反应生成漂粉精．

解答解：A．二氧化硅与盐酸不反应，所以不能实现转化，故A错误；
B．二硫化亚铁灼烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不生成硫酸，所以不能实现转化，故B错误；
C、氮气与氢气高温高压生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，能实现各步转化，故C正确；
D、电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气、和氢气，氯气与石灰乳反应制备漂粉精，不能用澄清石灰水，故D错误；
故选C．

点评本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硅、硫、氮、钠的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键，题目较简单，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

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12．常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-
	B．	由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-
	C．	含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、I^-、K⁺、NO₃^-
	D．	c（H⁺）=10^-14mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Fe²⁺、ClO^-

13．某同学按如图所示的装置做实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	锌为负极，铜为正极		B．	电解质溶液的pH变大
	C．	铜极上有气泡产生		D．	溶液中的阳离子向负极移动

10．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	将0.2 mol•L^-1盐酸与0.2 mol•L^-1K₂CO₃溶液等体积混合：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol•L^-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
	C．	0.3 mol•L^-1HY溶液与0.3 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1
	D．	用0.1 mol•L^-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol•L^-1NaCO₃溶液，当混合液呈中性时，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

17．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的常用方法．
实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：

已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol．
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”．
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）装置B的作用为除去HCl，若缺少装置C，装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（3）仪器D的名称为三颈烧瓶，E中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”），F的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入．
（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO₃H═SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是C
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气．

9．实验室配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作有以下步骤：
a．在托盘天平上称量出14g Na₂SO₄放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．
填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序是abdcef（填序号）．
（2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）上述步骤中有明显错误的是ac（填序号）．
（4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是①⑤（填序号）：
①定容时俯视；
②定容时仰视；
③没有进行上述操作步骤d；
④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；
⑤称量时用的砝码上沾有杂质；
⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	淀粉-KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-
	B．	Fe₂O₃溶于氢碘酸溶液：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	C．	碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-═H₂O+NH₃↑
	D．	二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH相同的①NH₄C1、②NH₄Al（SO₄）₂、③NH₄HSO₄三种溶液的c（NH₄⁺）：①＜②＜③
	B．	20mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（ H⁺）
	C．	0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
	D．	常温下，pH=7的NH₄C1与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

14．为除去KCl溶液中含有的少量K₂SO₄和CaCl₂，下列各操作：
①加热蒸发；
②加过量BaCl₂溶液；
③加适量盐酸；
④加过量K₂CO₃；
⑤过滤．
顺序正确的是（　　）

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