题目内容
几种化学键的键能如下表所示：
请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式．
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－394 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
则CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＝________
(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)．
a．容器中的压强不变
b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
又知此温度下该反应的平衡常数K＝1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为________．
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三组数据：
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________．
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3 min，则a、b应满足的关系是________(用含a、b的数学式表示)．
(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化．
①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如下图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是________；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．
(5)煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
已知几种化学键的键能数据如下表所示：
(1)请根据上表中的数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量．
(2)请写出1 mol H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式．
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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
H2(g)＋CO2(g) ΔH＝________
