题目内容
【题目】Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。
(2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。
（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。
(4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。
【答案】 Y
2X 0.04mol/（L.min） ＞ 10～20min时Y的浓度变化量为0，故其速率也为0 b、d b、d两点时X的浓度不再变化。
【解析】（1）根据图知，随着反应进行，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度减小，反应达到平衡状态时△c（X）=（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L、△c（Y）=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，同一可逆反应中同一段时间内各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，则X、Y的计量数之比=0.4mol/L：0.2mol/L=2：1，所以该反应方程式为Y
2X；
（2）v（X）=
=
mol/（L·min）=0.04mol/（L·min）；
（3）因10～20min时Y的浓度变化量为0，故其速率也为0，则Y在0～10min平均反应速率大于10～20min时平均反应速率；
（4）各物质的物质的量浓度不变时，该反应达到平衡状态，根据图知， b、d两点时X的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故答案为bd；
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