下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是①BF3 ②CH2═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．A. ①②③⑦ B. ①②③⑤ C. ②③④⑦ D. ③④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是

①BF3　②CH2═CH2　③苯　④CH≡CH　⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．

A. ①②③⑦ B. ①②③⑤ C. ②③④⑦ D. ③④⑤⑥

练习册系列答案

相关题目

已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：

(1)A是________，你推断的理由是___________________。

(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。

(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。

由2-氯丙烷制取少量1,2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过（）反应

A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A. 基态原子的N层上只有两个电子的元素，一定是IIA族元素

B. 原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素

C. 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区

D. 基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
主要化合价	+2	+3	+6﹣2	+7﹣1	﹣2
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074

A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B. M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C. L与R两元素形成的化合物中含有共价键

D. Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

下列组合不能形成配位键的是

A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+

已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D. 金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－

元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

10 mL某气态混合烃在80 mL O2中充分燃烧，得到体积为65 mL的混合气体（气体体积均在相同条件20℃时测定），则该混合物不可能是（）

A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔

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