Question

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，则下列叙述正确的是

1. A.
   通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极
2. B.
   通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极
3. C.
   产物为无污染的水，属于环境友好电池
4. D.
   燃料电池的能量转化率可达100%

Answer 1

BC
原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，A不正确，B正确。生成物是水，没有污染，C正确。燃料电池的能量转化率不可能达到100%，D不正确。答案选BC。