题目内容
下列水解的离子方程式正确的是（ ）
| A、HS-+H2O?S2++H2O+ |
| B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ |
| C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．原子个数不守恒、离子符合书写错误；
B．水解是少量的，三价铁离子水解得不到沉淀；
C．碳酸根离子水解分两步，以第一步为主；
D．氨根离子水解生成一水合氨和氢离子．
B．水解是少量的，三价铁离子水解得不到沉淀；
C．碳酸根离子水解分两步，以第一步为主；
D．氨根离子水解生成一水合氨和氢离子．
解答：
解：A．硫氢根离子电离生成硫离子和水合氢离子，离子方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+，故A错误；
B．三价铁离子水解的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B错误；
C．碳酸根离子水解的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．氨根离子水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故D正确；
故选：D．
B．三价铁离子水解的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B错误；
C．碳酸根离子水解的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．氨根离子水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类水解、电解质电离的离子方程式书写，明确离子的性质、水解、电离的规律是解题关键，注意多元弱酸的酸根离子分步水解．
练习册系列答案
全优点练单元计划系列答案
相关题目
下列有关分类的说法正确的是（ ）
| A、CH3CH（CH3）2属于链状化合物 |
B、 属于芳香族化合物 |
C、 属于脂环化合物 |
D、 属于醇类化合物． |
物质A～J之间的转化关系如图所示，其中A、F、H为常见的金属单质，D、E为常见的非金属气态单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃条件下可生成淡黄色固体，B在常温常压下为液态化合物．试回答下列问题：
一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
| A、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 |
| B、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
| C、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |
| D、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
在4NH4+5O2?4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、υ（NH4）=0.8 mol/（L?s） |
| B、υ（O2）=1.0 mol/（L?s） |
| C、υ（NO）=1.0 mol/（L?s） |
| D、υ（H2O）=1.8 mol/（L?s） |
下列分散系中，属于胶体的是（ ）
| A、石灰水 | B、三氯化铁溶液 |
| C、蛋白质溶液 | D、稀硫酸 |