题目内容


已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(     )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动


B


练习册系列答案
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下列关于浓硫酸的叙述正确的是(    )                                         

A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是                        

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-          B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-                  D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

(1)现有以下物质：（填序号）

① NaCl晶体   ② 液态HCl   ③ CaCO3固体         ④ 熔融KCl   ⑤ 蔗糖        ⑥ 铜                  ⑦ CO2     ⑧ H2SO4   ⑨ CH3COOH     ⑩ 水

以上物质中能导电的是__________________________________________________。

以上物质中属于电解质的是______________________________________________。

以上物质中属于非电解质的是____________________________________________。

（2）5 mol CO的质量为               ，其中含有              个一氧化碳分子。

相同质量的H2、NO、 O2、Cl2四种气体中，含有分子数目最少的是             ，

在相同温同压下，体积最大的是                                      。

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(     )

A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

下列关于电解质溶液的叙述不正确的是(     )

A．常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)

B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大

I．为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按右图连接好装   置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化  钾)溶液。

 （1）电压计指针发生偏转，是因为Zn、Fe和经过酸   化的NaCl溶液构成                  。

  （2）铁电极上的现象是                      ，溶液中       (填“有”或“无”)

      蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成，说明                              。

II．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方  案的要点为：①用直流电源电解CuCl2溶液，所用仪器如下图所示。②在电流强度为I A，  通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g。

  试回答：

 （1）连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示)：

      E接       ，C接         ，         接F。

 （2）写出B电极上发生的电极反应式：                            ；

G试管中淀粉KI溶液变化的现象为                       ，

相应的离子方程式是                           。

 （3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是          。  

      (选填下列操作步骤的编号)

  ①称量电解前电极质量             ②刮下电解后电极上的铜并清洗

  ③用蒸馏水清洗电解后的电极       ④低温烘干电极后称量

  ⑤低温烘干刮下的铜后称量         ⑥再次低温烘干后称量至恒重

 （4）已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式：NA=          。

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)

A．0.5 mol/L                            B．3.0 mol/L

C．2.0 mol/L                            D．1.0 mol/L

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