题目内容

【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

仪器的名称： ________。B中发生反应的化学方程式为____________。

为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂C为_________，作用是________________________；D中为___________。

中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到有色布条褪色的是______填E或

是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处发生的离子方程式为_________________。

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去中的HCl气体 浓硫酸 F 蓝色

【解析】

该装置是一个实验室制取氯气的装置，并检验氯气是否具有漂白性，以及氯气的氧化性的装置。浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，C装置盛装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，D装置盛装浓硫酸干燥氯气，检验干燥的氯气能否使干燥有色布条褪色以及氯气能否使湿润的有色布条褪色，G中是浸有淀粉KI溶液的棉花球，H是浸有NaBr溶液的棉花球，检验氯气的氧化性。

（1）由装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B圆底烧瓶中加入浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，C中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体，D中盛放浓硫酸吸收水蒸气；

（3）氯气无漂白性，即干燥的氯气不能使红色干布条褪色，但是氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使有色布条褪色，故可以观察到E中红色干布条不变色，F中红色的湿布条褪色；

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气具有强氧化性，将I-氧化成I2，I2遇淀粉显蓝色，故G处现象是棉花球表面变成蓝色；氯气也能将Br-氧化成Br2，离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

练习册系列答案
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已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列问题:

(1) E的结构简式为_______。

(2) E生成F的反应类型为_______。

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(1)写出Be的核外电子排布式_______________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是_______、_________。

(2)写出Al的最外层电子轨道表示式__________________。铝原子核外有_______种运动状态不同的电子；铝原子核外有_______中能量不同的电子。

(3)比较Al3+、S2-和Cl-半径由大到小的顺序_________________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(写化学式)。

(4)铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。

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（1）写出B＋乙→甲＋C的化学反应方程式___________________________

（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)

①A②B③C④D

（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应

②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

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N2+O2 2NO

N2+3H22NH3

温度

25℃

2000℃

25℃

400℃

K

3.84×10－31

0.1

5×108

1.88×104

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