题目内容

某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO3- B．CO32-、NO3-

C．SO32-、NO3- D．CO32-、NO3-、Na+

练习册系列答案
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(14分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。

已知：室温下，① 2NO+Na2O2=2NaNO2

② 酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，

5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

（1）A中观察到的现象__________________________。

（2）装置B中反应的离子方程式有______________，_______________。

（3）装置C的作用：________________，装置F的作用：_______________。

（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________。（填化学式）

（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

A．自来水 B．碘化钾淀粉试液

C．淀粉 D．白糖

E．食醋 F．白酒

（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）

下列做法不能体现低碳生活的是

A．注意节约用水 B．减少食品加工过程

C．发展氢能和太阳能 D．大量使用化石燃料

某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K＝ 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是

起始浓度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是

A．应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

B．实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液

C．实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失

D．用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；

（2）请写出F中含氧官能团的名称 ；

（3）反应①～④中属于加成反应的是 ；

（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。

由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是

实验事实

结论

A

KClO3和SO3溶于水后能导电

KClO3和SO3为电解质

B

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸

C

将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀

结合H＋的能力：HCO3-<AlO2

D

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

下列有关叙述正确的是

A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱

C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质

D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A．实验室用装置A制取氨气

B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸

D．用D装置除去CO2中的HCl

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