题目内容

四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是

①a－b=m－n

②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③

练习册系列答案
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现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸

②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5

④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等

A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．糖类是产生能量最高的营养物质

D．废电池必须进行集中处理的首要原因是回收利用石墨电极和金属材料

下列物质的描述和相关知识均正确的是

物质及变化

描述

相关知识

A

碘化钾溶液滴到土豆片上

变蓝色

土豆片含淀粉

B

煤的气化

化学变化

主要反应是碳与水生成水煤气等

C

乙烯和苯

都能使溴水褪色

分子中含有相同的碳碳双键

D

蔗糖和麦芽糖

多糖

二者互为同分异构体

X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）W位于元素周期表中第 周期第 族。画出X的阴离子的结构示意图 。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是 （写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比， （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱： 。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式： 。

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是

A. X单质易与水反应

B. X形成的氧化物易与水反应生成酸

C. X易形成氧化物XO

D. XH4的稳定性比SiH4的低

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都属于烃

B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸

C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯

D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性

已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+＋10Z－＋2XO4－＝2X2+＋5Z2＋8H2O；②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－；③2B－＋Z2＝B2+2Z－由此判断下列说法错误的是 （ ）

A．反应Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－可以进行

B．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4－、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱的顺序是：Z－、B－、A2+、X2+

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。

A．水

B．稀硫酸

C．溴水

D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物Ａ，则Ａ的结构简式是 。

（3）某同学在学习Ａ的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：

①在试管里加入2 mL A;

②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；

③立即将铜丝插入盛有Ａ的试管里，反复操作几次；

④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。

第④步操作中，铜丝表面的变化是 ；写出第③步操作中发生反应的化学方程式： 。

（4）A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱： 。

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