题目内容

下列实验设计能够成功的是（　　）
A、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
溶解
硝酸钡溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶
B、从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）
盐酸
过滤
铝离子溶液
足量氢氧化钠溶液
过滤
氢氧化铝
灼烧
氧化铝
C、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样
家适量水溶解
蒸发到剩少量液体
趁热过滤
再重结晶
D、从含有Ca2+、SO42-的粗盐中提取NaCl：粗盐水
碳酸钠溶液
氯化钡溶液
滤液
适量盐酸
加热
氯化钡溶液
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
B．铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
D．应先加氯化钡再加碳酸钠．
解答： 解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能证明是否变质，故A错误；
B．铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故C正确；
D．应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
练习册系列答案
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过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
 


B装置的作用是
 
，C装置内可能出现的现象是
 
．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，方法是
 
．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：
 
．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
 
．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值
 
（答大或小），相差约
 
mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于
 
．
焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为
 
．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
 
．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为
 
（填序号）．
我国将从2008年6月1日起，在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，一律不得免费提供塑料购物袋，从而减少由不可降解塑料所造成的“白色污染”．而可降解性塑料，则有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解，不会产生“白色污染”．G是一种可降解塑料，如图是由烃A合成G的一种途径：

已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式：
 
，F的名称：
 
；
（2）步骤①的反应类型是
 
，步骤②的反应的条件是
 
；
（3）F不能发生的反应是（填代号）
 
．
a．氧化反应  b．还原反应  c．取代反应 d．消去反应 e．加聚反应 e．酯化反应
（4）写出F的一种既能水解又能发生银镜反应，还能与钠反应的同分异构体的结构简式
 
；
（5）G的降解可分为两个阶段，首先是水解成单体，然后单体在微生物的作用下分解生成CO2和H2O，请写出两步反应的化学方程式：
第一步：
 
，
第二步：
 
．
在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别可能是（　　）
A、NO2和水
B、SO2和NaOH溶液
C、NH3和稀盐酸
D、Cl2和饱和NaCl溶液
下列实验操作及其说法正确的是（　　）
A、实验Ⅰ：除去Cl2中混有的HCl气体
B、实验Ⅱ：溶液颜色变红
C、实验Ⅲ：放出大量气体
D、实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华并开始分解．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
 
．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验探究其分解产物（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

图中有一处错误，应如何改正？
 
．
用改正后的装置做实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色．据此回答：上述装置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化学方程式为
 
．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）                       
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
下列物质中既能跟氢氧化钠反应又能跟盐酸反应的是（　　）
①Al ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3 ⑤NaHSO3．
A、③④B、②③④⑤
C、①③④D、全部
下列说法正确的是（　　）
A、用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+
B、酸、碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用H++OH-=H2O来表示
C、实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞
D、Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物

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