Question

常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）

• A、HA为弱酸
• B、在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• C、K点对应的溶液中：c（M⁺）+c（MOH）═c（A^-）
• D、常温下，MA溶液的pH＞7

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱；
A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH判断HA；
B．根据溶液中的成分，利用电荷守恒来分析；
C．根据溶液中的成分，利用物料守恒来分析；
D．根据MA是强酸弱碱盐来分析．

解答： 解：A．根据图象可知，0.01mol?L^-1HA溶液中pH=2，则HA在溶液中完全电离，则HA为强酸，故A错误；
B．在N到K间任意一点对应的溶液中，溶液的成分为MA、MOH，根据电荷守恒有：c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），故B正确；
C．K点所示溶液中，l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中含有等浓度的MOH和MA溶液，所以c（M⁺）+c（MOH）≠c（A^-），故C错误；
D．MA是强酸弱碱盐，MA溶液呈酸性，溶液pH＜7，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点．