对用纯净的CaCO3和稀HCl反应制CO2.实验过程记录如下图所示.下列分析正确的是 A.OE段表示的反应速率最快 B.EF段表示的反应速率最快C.GF段收集的CO2最多 D.OG段表示反应速率越来越快题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对用纯净的CaCO₃和稀HCl反应制CO₂，实验过程记录如下图所示。下列分析正确的是（）

A.OE段表示的反应速率最快 B.EF段表示的反应速率最快

C.GF段收集的CO₂最多 D.OG段表示反应速率越来越快

解析：从图上看出EF段最陡峭，表示反应速率最快。

练习册系列答案

相关题目

（2011?常州三模）粗盐提纯的研究．
【有关资料】

化学式	CaCO₃	CaSO₃	CaC₂O₄	Mg（OH）₂
Ksp	4.96×10^-9	4.96×10^-9	2.34×10^-9	5.61×10^-12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】
（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有

，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是

换过滤器并重新进行过滤操作

．
（2）混合液A的主要成分是

NaOH、Na₂CO₃

．（填化学式）
【检验除杂效果】
（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入

NaOH

溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
步骤二：检验Ca²⁺是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是

（填字母）．
A、Na₂CO₃ B、Na₂SO₃ C、Na₂C₂O₄
【获取纯净食盐】
（4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是

除去NaOH和Na₂CO₃

．
（5）将溶液C倒入

蒸发皿

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

蒸发皿中有大量固体析出

时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是

加快沉淀生成

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在

5.61×10^-8mol?L^-1

以下．

（1）为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

②⑤④①③

．（填序号）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液
（2）判断BaCl₂已过量的方法是

取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量（或其它合理的方法）

（3）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

．
（5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶

．

粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐．
请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．

（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

，

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca²⁺、Ba²⁺

_．
（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：

静置浊液

待分层后往上层清液继续滴加Na₂CO₃溶液

，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．
（5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是

5.9g

．配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有

100mL容量瓶、玻璃棒

．分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”）
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

粗盐提纯的研究。

【有关资料】

化学式	CaCO₃	CaSO₃	CaC₂O₄	Mg(OH)₂
Ksp	4.96×10^－⁹	4.96×10^－⁹	2.34×10^－⁹	5.61×10^－¹²

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄²^－的存在），该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有、。操作②的名称为。

（2）混合液A的主要成分是。（填化学式）

【检验除杂效果】

（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是（填字母）。

A．Na₂CO₃ B．Na₂SO₃ C．Na₂C₂O₄

【获取纯净食盐】

（4）对溶液B加热并不断滴加6 mol·L^－¹的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是。

（5）将溶液C倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。

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