题目内容

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ

（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．

练习册系列答案
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下列说法中正确的是

A. 用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中

B. 大型中央空调的制冷剂可用液氨

C. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

D. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（ ）

A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯

第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（ ）

A. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸

B. 该元素单质肯定是一种黄绿色的气体

C. 该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应

D. 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

下列不是元素电负性应用的是（ ）

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素的化合价

C. 判断化学键类型

D. 判断化合物的溶解度

已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1

则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）

A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ•mol﹣1

B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJ•mol﹣1

C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol﹣1

D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ•mol﹣1

在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O2?2NO2，下列说法中不正确的是（ ）

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A B C D

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ．

（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 ．

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点 （填“高“或“低“），原因

（5）E元素原子的核电荷数是 ，E元素在周期表的位置 ．

（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是 晶体、 晶体、 晶体

（7）画出D原子的核外电子轨道表示式 ．

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；

2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1

则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ）

A．+519.4 kJ•mol﹣1 B．+259.7 kJ•mol﹣1

C．﹣259.7 kJ•mol﹣1 D．﹣519.4 kJ•mol﹣l

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