Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是

CH₃COONa

，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的

③

．（填序号）
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为

CH₃COONa与CH₃COOH

；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为

CH₃COONa与NaOH

．
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）

小于

c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C（CH₃COO^-）

等于

C（Na⁺）．

Answer 1

分析：①溶液呈酸性，醋酸过量；
②溶液呈碱性，为CH₃COONa与NaOH的化合物；
③溶液呈碱性，可能为CH₃COONa溶液；
④溶液呈酸性，醋酸过量．

解答：解：①溶液呈酸性，醋酸过量；
②溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），应为CH₃COONa与NaOH的混合物；
③溶液呈碱性，可能为CH₃COONa溶液，也可能为CH₃COONa与CH₃COOH的混合物；
④溶液呈酸性，醋酸过量，c（H⁺）＞c（Na⁺），说明所加入NaOH很少．
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH₃COONa，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：CH₃COONa；③；
（2）若上述关系①是正确的，溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH₃COONa与CH₃COOH的混合物，若上述关系②是正确的，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），应为CH₃COONa与NaOH的混合物，
故答案为：CH₃COONa与CH₃COOH；CH₃COONa与NaOH；
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液呈电中性，则C（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于醋酸为弱酸，
则混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故答案为：小于；等于．

点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答．