题目内容

某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是（    ）

A.c(H+)和c(OH-)                        B.溶液的物质的量浓度

C.溶质的物质的量                        D.所提供的H+和OH-的物质的量

D

解析：“恰好完全中和”，溶液不一定是中性。中和滴定的原理：在中和反应中，用已知浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测定出二者的体积，根据化学方程式中酸、碱的计量数，即物质的量比求出未知液的浓度。中和滴定的酸、碱不一定是强酸、强碱，但酸所能提供的H+的物质的量等于碱所能提供的OH-的物质的量。

练习册系列答案
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下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：
A
A
；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：
B
B
；
（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：
B
B
；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：
B
B
；
（6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
B
B
；
（7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
B
B
；
（8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：
D
D
；
（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：
A
A
．
某强酸或强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度前者比后者(    )

A.大于                B.小于                  C.等于          D.不能确定

若某酸HX和某碱MOH，25 ℃下两溶液的pH之和等于a。

(1)若HX为强酸，MOH为强碱，等体积混合后，pH＜7，则a______14(填“=”“＜”或“＞”＝。

(2)当a=14时，将HX和MOH等体积混合后，溶液中水电离出的c(H+)_______1×10-7(填“=”“≤”“≥”)。

(3)25 ℃下，若要使纯水电离出的c(H+)＞1×10-7，应采取的措施是_______。(填字母)

A.通入二氧化碳气体                              B.通入氨气

C.加入明矾                                          D.加入小苏打

E.加入苯酚钠溶液

 

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                   。

⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              。

28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 无法比较

⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：      ；

⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：      ；

⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：    ；

⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：       ；

⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：         ；

⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：   ；

⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同， 则M和N的关系是：        。

 

某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是

A．大于           B.小于            C.等于         D.不能确定

 

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