题目内容
对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性．下列分类的依据及分类方法正确的是（）
A． 根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质
B． 根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C． 根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物
D． 根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸
考点： 无机化合物与有机化合物的概念；氧化还原反应．
分析： A．通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质；
B．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
C．含有碳元素的化合物不一定是有机物；
D．HCl、H2S不含氧元素，属于无氧酸；HNO3、H2SO4含有氧元素，属于含氧酸．
解答： 解：A．根据物质的溶解度，通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质，故A错误；
B．根据化学反应中是否有有电子转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B错误；
C．含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO和CO2等，故C错误；
D．根据酸中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸，则HCl、H2S不含氧元素，属于无氧酸；HNO3、H2SO4含有氧元素，属于含氧酸，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查物质的分类，明确相关的概念是解题的关键，难度不大．
Cu2+ (aq)+ 2OH- (aq)，在常温下Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol • L﹣1，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式 ．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是 （填序号）．
A．原子半径：Rb＞I B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X M（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是 ．
（4）已知QM3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，则QM3是 （填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判 ．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的结构式为 ．
（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式 ．