下列反应的离子方程式正确的是( )A．NaHCO3溶液与盐酸:CO32?+2H+H2O+CO2↑B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2AgC．用醋酸溶液除水垢:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑D．Ca2溶液与过量NaOH溶液:Ca2++HCO3?+OH?H2O+CaCO3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式正确的是（）

A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32?+2H+H2O+CO2↑

B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag

C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2++HCO3?+OH?H2O+CaCO3↓

练习册系列答案

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现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L

（5）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________。

一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1

②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2

③2NO2(g)N2O4(g) K3

④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4

请完成下列各题：

（1）写出反应④的平衡常数的表达式K4=____________；

（2）现有相同温度下的以下平衡：

⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5

⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6

则K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）

（3）若平衡③中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，此时υ（正） υ（逆）；再次达到平衡后，NO2的体积分数 a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

下列叙述中，不正确的是 ( )

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

C．其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

D．催化剂不能改变平衡常数的大小

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）

A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）

下列说法正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（）

A．CO HNO3 NaOH KNO3

B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2

C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2

D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是（）

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是( )

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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