Question

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO₂气体和672 mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于

A.8.64 g              B.9.20 g                C.9.00 g             D.9.44 g

Answer 1

B  根据氧化还原反应中转移电子数相等，知铜镁合金的物质的量为n=×1=0.23 mol，加入NaOH时生成沉淀为Mg(OH)₂、Cu(OH)₂，故x=17.02 g-0.23 mol×2×17 g·mol^-1=9.20 g。