实验室用 98%.密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．(1)需要使用的主要仪器有量筒.烧杯.玻璃棒.1000ml容量瓶.胶头滴管．(2)其操作步骤可分解为以下几步:A．用量筒量取10.9mL浓硫酸.缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里.并用玻璃棒搅拌．B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒.将每次的洗液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．实验室用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取10.9mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低．

分析（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）①先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
③浓硫酸稀释放热；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故使用的主要仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有1000ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：1000ml容量瓶、胶头滴管；
（2）①浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×1000mL
解得V=10.9mL，故答案为：10.9；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为：C→B→E→G，故答案为：C→B→E→G；
③浓硫酸稀释放热，故应冷却至室温方可移液至容量瓶，故答案为：冷却至室温；
（3）①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，则浓硫酸的体积会偏小，会导致所配溶液浓度会偏低，故答案为：偏低；
②定容时，眼睛俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，故答案为：偏高；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低，故答案为：偏低．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．