题目内容
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、Fe2+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液部加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）在步骤（3）中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红．根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子，一定不含有______离子，还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）______．
解：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Ag；
（2）滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有Ba2+；
（3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象说明原溶液中一定没有Fe3+；
（4）（3）中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红，说明原溶液中一定含有Fe2+；
故原溶液中一定含有：Ag+、Ba2+、Fe2+；一定没有：Fe3+，不能确定K+； K+检验方法是焰色反应，透过透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；
故答案是：Ag+、Ba2+、Fe2+； Fe3+；焰色反应，产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
分析：（1）白色沉淀为氯化银；
（2）白色沉淀是硫酸钡；
（3）KSCN溶液没有明显变化，说明没有Fe3+；
（4）氯水具有氧化性．
点评：本题考查阳离子的检验，注重基础知识考查，难度适中．
（2）滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有Ba2+；
（3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象说明原溶液中一定没有Fe3+；
（4）（3）中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红，说明原溶液中一定含有Fe2+；
故原溶液中一定含有：Ag+、Ba2+、Fe2+；一定没有：Fe3+，不能确定K+； K+检验方法是焰色反应，透过透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；
故答案是：Ag+、Ba2+、Fe2+； Fe3+；焰色反应，产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
分析：（1）白色沉淀为氯化银；
（2）白色沉淀是硫酸钡；
（3）KSCN溶液没有明显变化，说明没有Fe3+；
（4）氯水具有氧化性．
点评：本题考查阳离子的检验，注重基础知识考查，难度适中．
练习册系列答案
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、
中的几种，现进行下列实验：（1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
| 操作 | 实验现象及结论 | |
| 方案1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH | 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 |
| 方案2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色，说明未发生化学反应 |
| 方案3 | 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 | 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应 |
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．
（1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
①方案1的结论是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是______，一定没有的阳离子是______．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）______，现象是______．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是______（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br2
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
| 操作 | 实验现象及结论 | |
| 方案1 | 取少量黄色溶液，加入NaOH | 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应 |
| 方案2 | 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色，说明未发生化学反应 |
| 方案3 | 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 | 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应 |
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为______．
③方案3的结论也不合理，理由是______．
④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：______．