题目内容
4．已知下列两个热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
| A． | 1：3 | B． | 3：1 | C． | 1：4 | D． | 1：1 |
分析 先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5mol-n，根据放出的热量列方程式解答即可．
解答 解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol-n，
由热化学方程式可知1molH2、1molC3H8完全燃烧放出的热量分别为285.8kJ、2220kJ，
则：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ，
解得：n=3.75mol，
C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol，
相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，
所以混合气体中H2与C3H8的体积比=物质的量之比=3.75 mol：1.25 mol=3：1，
故选B．
点评 本题以热化学反应方程式为载体考查根据方程式计算，题目难度中等，试题侧重考查学生的分析能力及计算能力，注意熟练掌握基本公式并能够灵活运用．
练习册系列答案
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19．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ）
| A． | 用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用 | |
| B． | 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 | |
| C． | 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH会发生变化 | |
| D． | 用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后，再加入盐酸可使溶液与原溶液完全一样 |
如图是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：
13．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
c．混合气体密度不变
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
实验中以v（CO2） 表示的反应速率为，达平衡时CO 的体积分数为40%．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）升温、使用催化剂．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
c．混合气体密度不变
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
| 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |
| 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）升温、使用催化剂．