题目内容

下列各物质中，氮元素的化合价从低到高顺序排列为（    ）

①N2  ②N2O  ③NH3  ④HNO3  ⑤NO2

A.①＜②＜③＜⑤＜④                        B.③＜①＜②＜⑤＜④

C.④＜⑤＜②＜①＜③                        D.①＜②＜③＜④＜⑤

解析：标化合价是基本要求。

答案：B

练习册系列答案
相关题目
实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉．
如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：
（1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的
F
F
（填装置代码）做发生装置．
（2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是
铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
．
（3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是
浓氨水
浓氨水
和
生石灰
生石灰
．（写试剂名称）
①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为
碱石灰（或无水氯化钙）
碱石灰（或无水氯化钙）
、
无水硫酸铜
无水硫酸铜
．（写试剂名称）
②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：
取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O
取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O

③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）
16a
22.4b
16a
22.4b
（此空记3分）．
（4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
①氮元素只发生还原反应
N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3
N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3
、
②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2013?崇明县一模）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出．（此温度下，铵盐不分解）．该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收．浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图．分析该图象，并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）c点对应的数值是
4.25
4.25
；样品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为
9：2
9：2
．
乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收．测定结果如下表：
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
铵盐的质量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
浓硫酸增加的质量（g） m m 1.36 0
分析该表，并回答下列问题：
（3）①分析实验数据可知，实验编号为
I
I
的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为
2.04
2.04
．
②计算样品B中氮元素的质量分数．（用小数表示，保留两位小数）
（4）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系．假设样品的质量为x（g），浓硫酸增重的质量为y（g）．求：当x在不同范围时y与x的函数关系．
（2011?陕西一模）选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
Na3AlF6
Na3AlF6
其中心离子是
Al
Al
，配位数为
6
6
．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的杂化方式为
sp2
sp2
．
下列各物质中，氮元素的化合价从低到高顺序排列为（　　）

①N2 ②N2O ③NH3 ④HNO3 ⑤NO2

A.①＜②＜③＜⑤＜④　　　　　　　　　　　　B.③＜①＜②＜⑤＜④

C.④＜⑤＜②＜①＜③　　　　　　　　　　　　D.①＜②＜③＜④＜⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网