下列说法正确的是 ( ) A．NA表示阿伏加德罗常数.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2.失去2NA个电子 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 C．小苏打的主要成分是碳酸钠 D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是 (　　)

A．N_A表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子

(2013·广东理综，9D)

B．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 (2012·广东理综，10A)

C．小苏打的主要成分是碳酸钠 (2012·海南，2B)

D．NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃(2012·重庆理综，7B)

答案　B

解析　A项Na₂O₂中钠的化合价为＋1,1 mol Na只能失去1 mol e^－，错；C项小苏打的主要成分是NaHCO₃，错；D项NaHCO₃不稳定，受热易分解。

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已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX>H₂Y>ZH₃ B．非金属性：Y<X<Z

C．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：Z>Y>X

下列关于有机物的叙述中，不正确的是

A．烷烃的同系物的分子式可用通式C_nH_2n₊₂表示

B．互为同系物的有机物也互为同分异构体

C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍

D．同分异构体间具有相似的化学性质

下图是Na₂O₂和CO₂定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100 mL CO₂，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na₂O₂粉末。实验开始时，打开K₁、K₂、K₄止水夹，关闭K₃止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO₂压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)

(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是________________________________________。

(2)U形管中可观察到的反应现象是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO₂外，还有一个重要原因是

________________________________________________________________________

(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是

________________________________________________________________________。

(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是____________________________________________

________________________________________________________________________。

Na₂CO₃的制取方法及综合实验探究

(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃、CO₂(氨碱法)，而不先通CO₂再通NH₃的原因是_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是__________。

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)如何用CO₂和50 mL 2 mol·L^－¹ NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液？

①写出简要的实验步骤：_________________________________________________________________________________________________________________________。

②写出有关反应的化学方程式：____________________________________________

________________________________________________________________________。

下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 (　　)

A．Na和O₂ B．NaOH和CO₂

C．NaHCO₃和NaOH D．Na₂CO₃和HCl

有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是 (　　)

A．V₁>V₂>V₃ B．V₁>V₃>V₂

C．V₂>V₃>V₁ D．V₁＝V₂＝V₃

对于短周期元素，下列说法正确的是（）

A、若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

B、两种简单离子不可能相差3个电子层

C、同族的两元素之间不可能形成化合物

D、最外层电子数相同的元素一定位于同一族

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。

（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为，___ _____。

（3）制备K₂FeO₄可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

① 干式氧化的初始反应是2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中每生成2 mol Na₂FeO₄时转移电子 mol。

② 湿式氧化法的流程如下图：

上述流程中制备Na₂FeO₄的化学方程式是。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，右图为该电池和常用的高能

碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　、

　　。

（5）探究高铁酸钾的某种性质。

【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄²^－浓度为 1.0 mmol·L^-1（1 mmol·L^—1=10^—3mol·L^—1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄²^－浓度为

1.0 mmol·L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则

①实验1的目的是；

②实验2可得出的结论是；

③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO₄²^—＋10 H₂O4 Fe(OH)₃ ＋8OH^—＋3 O₂↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是

。

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