题目内容

下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（　　）
A、SO2B、FeCl2C、Mg3N2D、Na2O2
分析：A．S在氧气中燃烧生成SO2；
B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3；
C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2；
D．Na在空气中燃烧生成Na2O2．
解答：解：A．S在氧气中燃烧生成SO2，所以能由两种单质直接化合得到，故A不选；
B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3而不是FeCl2，所以不能能由两种单质直接化合得到，故B选；
C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，所以能由两种单质直接化合得到，故C不选；
D．Na在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，所以能由两种单质直接化合得到，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是B，注意：氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，都能将变价金属氧化为最高价态，为易错点．
练习册系列答案
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（2011?宁波模拟）芳香族化合物A广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用．经实验测定，A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于200，其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1%．经红外光谱测定，在A的结构中存在C=O双键和C-O单键，不含O-H．A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸．

已知：（1）Mr（B）=Mr（A）+18，Mr（C）=Mr（B）+14；[Mr（X）表示物质X的相对分子质量]
（2）CH3CH2CH=CHCH3
(1)KMnO4、OH-
(2)H+
CH3CH2COOH+CH3COOH
请回答下列问题：（1）请写出A的分子式
C9H6O2
C9H6O2
；
（2）写出“A-→B反应”的化学方程式：
；
“D-→水杨酸”的反应类型是
取代反应或水解反应
取代反应或水解反应
．
（3）在上述转化过程中，设计反应步骤“B-→C”的目的是
保护酚羟基，使之不被氧化
保护酚羟基，使之不被氧化
．
（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在实用化的生物降解性塑料之一，可以用于生产食品容器及包装材料．请写出乙二酸与1，4-丁二醇（CH2CH2）反应合成PBSA的化学方程式：
nHOOC-COOH+nHO（CH2）4OH
一定条件
HOOC-COO（CH2）4OH+（2n-1）H2O
nHOOC-COOH+nHO（CH2）4OH
一定条件
HOOC-COO（CH2）4OH+（2n-1）H2O
．
（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体具有如下特点：
①苯的二取代物，且其苯环上的一氯代物有两种．
②能发生银镜反应，与氯化铁溶液发生显色反应．
请写出这类同分异构体的任意两种结构简式：
．
常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验
编号		 HA物质的量浓度（mol?L-1） KOH物质的量
浓度（mol?L-1）		 混合溶液pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH＞7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为：K+、A-、OH-、H+，则溶液中的溶质可能为：
KA
KA
或
KA和KOH
KA和KOH
或
KA和HA
KA和HA
．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ），则以上结果
错误
错误
 （选填“正确”或“错误”）
（3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（K+）-c（A-）=
105-109
105-109
mol?L-1     c（OH-）-c（HA）=
109
109
mol?L-1．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子结构示意图
；
③C单质分子的电子式
；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
bde
bde
（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
NaOH
NaOH
（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
BaSO4
BaSO4
；生成该白色沉淀的化学方程式为
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
1：2
1：2
．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
．
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol?L-1？
否
否
（选填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
C
C
．
A．前者大             B．后者大          C．二者相等             D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1；
c（OH-）-c（HA）=
10-9
10-9
mol?L-1．
精英家教网北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．请回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属的
 
反应，该反应属于
 
（填“物理”或“化学”）变化．
（2）如图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为
 
，D的化学式是
 
．
②A、B、E中均含有的一种元素为
 
 （填元素名称）．
③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式
 
．
（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60分子的结构中含有
 
个N-N键．

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