题目内容

S₂Cl₂是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S₂Cl₂说法错误的是

A．为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S₂Br₂结构相似，熔沸点S₂Br₂> S₂Cl₂

D．与水反应的化学方程式可能为

解析

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．
（2）写出二氯化二硫（S₂Cl₂）遇水反应的化学方程式

2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl

．
II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO₄?7H₂O、ZnO等均具有药物价值．
（1）工业上制备ZnSO₄?7H₂O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe²⁺、Mn²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺）通过以下流程完成：

①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：

MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺

、

2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

．
②流程③中的金属可以用

A．Na B．Al C．Zn D．Cu
③流程④中调pH=1目的为

抑制Zn²⁺的水解

．
（2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO₄^2-为止，过滤干燥后得固体ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO．
①仪器A名称为

坩埚

．
②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式

3ZnSO₄+3Na₂CO₃+4H₂O=ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O↓+3Na₂SO₄+2CO₂↑

．
③如何证明固体A已煅烧至完全分解？

取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解

．

某温度下，下列反应：

S₂Cl₂(l)+Cl₂(g) 2SCl₂(l)(正反应放热)

(橙黄色)　　　　 (鲜红色)

在密闭容器中达到平衡(气、液共存)，下列说法错误的是( )

A.温度不变，增大容器的体积，S₂Cl₂的转化率降低

B.温度不变，缩小容器的体积，体积的颜色加深

C.压强不变，升高温度，液体的颜色变浅

D.体积不变，降低温度，氯气的转化率降低

某温度下，下列反应：

S₂Cl₂(l)+Cl₂(g) 2SCl₂(l)(正反应放热)

(橙黄色)　　　　 (鲜红色)

在密闭容器中达到平衡(气、液共存)，下列说法错误的是( )

A.温度不变，增大容器的体积，S₂Cl₂的转化率降低

B.温度不变，缩小容器的体积，体积的颜色加深

C.压强不变，升高温度，液体的颜色变浅

D.体积不变，降低温度，氯气的转化率降低

某温度下，下列反应：

S₂Cl₂(l)+Cl₂(g)2SCl₂(l)（正反应放热）

(橙黄色) （鲜红色）

在密闭容器中达到平衡（气、液共存），下列说法错误的是

A.温度不变，增大容器的体积，S₂Cl₂的转化率降低

B.温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深

C.压强不变，升高温度，液体的颜色变浅

D.体积不变，降低温度，氯气的转化率降低

I．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体．S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得．
（1）写出二氯化二硫（S₂Cl₂）的电子式，二氯化二硫（S₂Cl₂）所属的晶体类型．
（2）写出二氯化二硫（S₂Cl₂）遇水反应的化学方程式．
II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO₄?7H₂O、ZnO等均具有药物价值．
（1）工业上制备ZnSO₄?7H₂O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe²⁺、Mn²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺）通过以下流程完成：

①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：、．
②流程③中的金属可以用
A．Na　　　　　　B．Al　　　　　　C．Zn　　　　　　 D．Cu
③流程④中调pH=1目的为．
（2）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO₄^2-为止，过滤干燥后得固体ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO．
①仪器A名称为．
②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式．
③如何证明固体A已煅烧至完全分解？．

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