题目内容
在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率是B的生成速率的
倍
②单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B
⑦A、B、C 的分子数目比为1：3：2．
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| A． | ②⑦ | B． | ⑥④ | C． | ①③ | D． | ⑤⑥ |
考点：
化学平衡状态的判断．
专题：
化学平衡专题．
分析：
在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强可作为判断的依据．
解答：
解：①当反应达到平衡状态时，C的生成速率是B的生成速率的倍，所以能判断是否达到平衡状态，故不选；
②无论反应是否达到平衡状态，单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B，所以不能判断是否达到平衡状态，故选；
③当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则A、B、C的浓度不再变化，所以能判断是否达到平衡状态，故不选；
④当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则混合气体的总压强不再变化，所以能判断是否达到平衡状态，故不选；
⑤当反应达到平衡状态时，混合气体的物质的量不再变化，所以能判断是否达到平衡状态，故不选；
⑥当反应达到平衡状态时，单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB，所以能判断是否达到平衡状态，故不选；
⑦无论反应是否达到平衡状态，A、B、C 的分子数目比都可能为1：3：2，这与反应初始量和转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，故选；
故选A．
点评：
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态．
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案
是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 
。通过
制得。
分子中有_________个
键。
m， 
≈l. 732）。
某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）
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| A． | 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 |
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| B． | 分子中C、H个数比为1：2 |
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| C． | 该有机物的相对分子质量为14 |
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| D． | 该分子中肯定不含氧元素 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
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| A． | 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣） |
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| B． | pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3） |
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| C． | pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+） |
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| D． | 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH） |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ；
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2，平衡时CO2的体积分数是 ．
B． 
C． 
D． 