题目内容
440℃时2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），经5min达到平衡．其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表．
下列判断中，错误的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
| A、甲中SO2的速率为0.032mol?L-1?min-1 |
| B、440℃时，平衡常数K=400 |
| C、温度高于440℃时，平衡常数K＞400 |
| D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2 |
分析：A．依据速率概念计算得到；
B．根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；
C．反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，乙丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大二氧化硫转化率增大．
B．根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；
C．反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，乙丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大二氧化硫转化率增大．
解答：解：A．甲中SO2的速率=
=0.032mol?L-1?min-1，故A正确；
B．根据2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
开始（mol）0.4 0.24 0
转化（mol）0.32 0.16 0.32
平衡（mol）0.08 0.08 0.32
平衡浓度（mol/L）0.04 0.04 0.16
所以该温度下，平衡常数值K=
=400，故B正确；
C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，温度高于440℃时，平衡常数K＜400，故C错误；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，乙丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大二氧化硫转化率增大，则平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2 ，故D正确；
故选C．
| ||
| 5min |
B．根据2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
开始（mol）0.4 0.24 0
转化（mol）0.32 0.16 0.32
平衡（mol）0.08 0.08 0.32
平衡浓度（mol/L）0.04 0.04 0.16
所以该温度下，平衡常数值K=
| (0.16mol/L)2 |
| (0.04mol/L)2×0.04mol/L |
C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，温度高于440℃时，平衡常数K＜400，故C错误；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，乙丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大二氧化硫转化率增大，则平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2 ，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及影响平衡移动的因素即可解答，注意平衡常数只与温度有关，计算平衡常数应利用平衡浓度，题目难度中等．
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