题目内容
在3种有机物 ①甲烷、②乙酸、③油脂中，属于食醋主要成分的是 （填序号，下同），可用作清洁能源的是 ，可用于制肥皂的是 ．
考点：乙酸的化学性质,油脂的性质、组成与结构
专题：
分析：食醋的主要成分是醋酸，沼气的主要成分是甲烷，可用作清洁能源，油脂可以制肥皂．
解答：
解：食醋的主要成分是醋酸，属于食醋主要成分；
沼气的主要成分是甲烷，可用作清洁能源，
油脂可以制肥皂．
故答案为：②；①；③．
沼气的主要成分是甲烷，可用作清洁能源，
油脂可以制肥皂．
故答案为：②；①；③．
点评：本题考查学生物质的主要成分以及性质知识，注意教材知识的记忆是解题的关键，较简单．
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下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
| A、常温下，等浓度的醋酸比盐酸导电能力弱 |
| B、常温下，测得0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=4 |
| C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 |
| D、常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 |
下列操作中不正确的是（ ）
| A、过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触 |
| B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上 |
| C、加热试管内液体时 试管底部与酒精灯外焰接触 |
| D、向试管内滴加液体时胶头滴管紧贴试管内壁 |
最后，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，纸片一边附着锌，另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法不正确的是（ ）
| A、该电池Zn为负极，MnO2为正极 |
| B、该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH- |
| C、电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片 |
| D、导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn |
表示的分子式下列反应属于放热反应的是（ ）
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥酒精在空气中燃烧．
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥酒精在空气中燃烧．
| A、①②③⑤ | B、①②③⑥ |
| C、①②⑤⑥ | D、①②④⑥ |
某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子．下列说法正确的是（ ）①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示．
| A、溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42- |
| B、溶液中一定不存在的离子有Cl-、Fe3+、Mg2+、K+、CO32- |
| C、实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0．lmol/L |
| D、实验中无法确定K+的存在 |
标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g，该气体可能是（ ）
| A、O |
| B、N2 |
| C、H2S |
| D、CO2 |