Question

最后，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，纸片一边附着锌，另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法不正确的是（　　）

• A、该电池Zn为负极，MnO₂为正极
• B、该电池的正极反应为：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^-
• C、电池工作时水分子和OH^-都能通过薄层纸片
• D、导电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：由电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，以此来解答．

解答： 解：A、从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以是负极，MnO₂为正极，故A正确；
B、MnO₂被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，故B正确；
C、“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，电池工作时水分子和OH^-都能通过薄层纸片，故C正确；
D、导电时外电路电子由负极经外电路流向正极，即Zn流向MnO₂，内电路是离子的定向移动形成电流，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．