题目内容
根据下图所示，推断物质X的化学式，并选择适宜的物质完成图中各步转化，写出相应的化学方程式。
（1）X的化学式
（2）化学方程式：
①
②
③
④
⑤
X---NaNO3
方程式（略）
氢叠氮酸HN3是一种弱酸，它和CH3COOH相似为一元弱酸，N3－被称为类卤离子，试回答下列问题：
(1)HN3呈弱酸性的电离方程式为：_____________
(2)若HN3分子中每个原子均达到了8电子或2电子稳定结构，写出HN3的电子式：_____________
(3)实际情况并不是(2)中所述，HN3的分子成键情况如下图所示，
则HN3分子中有________个σ键，其中与H相连的N原子的杂化类型为________
(4)与常见分子________互为等电子体，则推断的空间构型是________．
(5)以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，已知原电池总反应为：2HCl＋2Cu＝2CuCl＋H2↑，CuCl微溶于水，易溶于浓盐酸．
写出正极反应式_____________，负极反应式_____________，根据已学的分子结构知识推断CuCl溶于浓盐酸的可能原因是生成了_________物．
(Ⅰ)有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
请根据上图推断：
(1)原溶液中一定存在的离子有________．
(2)写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________．
(3)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：________．
(Ⅱ)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(4)该反应中，化合价升高的反应物是________．
(5)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：________．
(6)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到电子的数目为________．
(7)下图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答装置B、C、D的作用分别是：
与常见分子________互为等电子体，则推断
