题目内容

下列说法正确的是

A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐增高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

练习册系列答案
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2?丁烯（CH3—CH = CH—CH3）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，2?丁烯与氢气反应生成正丁烷，正丁烷的结构简式为 ，正丁烷的同分异构体的系统命名为_____________。

（2）写出2?丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________，

写出在一定条件下合成聚2?丁烯的化学方程式 。

（3）2-丁烯存在着顺、反异构现象，写出反-2-丁烯的结构简式 。

（4）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，烯烃A分子中共平面的原子最多有________个。

（5）研究表明烯烃可发生复分解反应。烯烃的复分解反应指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。写出在催化剂作用下，（4）中的两个烯烃A分子发生复分解反应的化学方程式 。

人体内的营养物质中含量最多且又不是属于有机物的是

A．无机盐 B．油脂 C．水 D．蛋白质

下列说法错误的是

A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键

B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等

C．Na+的电子排布式为1s22s22p6

D．CO2分子的构型为直线型

三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．硼原子以sp3杂化

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

D．氯化硼分子属极性分子

通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

化学键

N—H

N—N

O=O

N≡N

O—H

键能(kJ·mol－1)

386

167

498

946

460

（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。

有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大。其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是

A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强

C．B与C形成的化合物中一定含有共价键

D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键

（1）书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）

①实验室制取乙炔气体： （ )

②甲苯制备TNT： ( ）

（2）1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为 ，1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3，则该烯的结构简式为 。

室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

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