题目内容
14．室温下单质碘为固体，单质氯为气体．尽管两者存在的状态不同，但两者（ ）| A． | 均含离子键 | B． | 都含离子键和共价键 | ||
| C． | 均含共价键 | D． | 均可与H2形成离子化合物 |
分析 卤素单质都是由共价键形成的非极性分子，与H2形成共价化合物，由此分析解答．
解答 解：A、均含共价键，而不含离子键，故A错误；
B、均只含共价键，而不含离子键，故B错误；
C、均含共价键，故C正确；
D、与H2形成共价化合物，而不是离子化合物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了共价键和离子键的判断，明确离子键和共价键的形成及区别是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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（1）目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| B． | 苯酚与碳酸钠溶液： +CO32-→ +H2CO3 | |
| C． | 等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ | |
| D． | 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
2．甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．
步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
①实验I的说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；
②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体．
Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
①实验I的说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；
②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体．
Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
| 步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
| i | 取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液 | 生成白色沉淀 |
| ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液 | 无明显现象 |
9．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是（ ）
| A． | KMnO4中为+3 | B． | MnSO4中为-2 | C． | K2MnO4中为+6 | D． | MnO2中为+2 |
19．组成为C6H4S4的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层．下列关于C6H4S4的说法不正确的是（ ）
| A． | 该物质为有机物 | B． | 该物质为无机物 | ||
| C． | 该物质由三种元素组成 | D． | 该物质燃烧产物可能含CO2 |
6．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 汽油 | B． | 红酒 | C． | 干冰 | D． | 碘酒 |
17．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数增大，X的气态氰化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W最外层电子数之和等于Y最外层电子数的2倍，在短周期主族元素中Z的原子半径最大，M的最外层电子数是电子层数的2倍，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Y的气态氢化物比X的稳定 | |
| B． | 元素M存在多种同素异形体 | |
| C． | Z与Y形成的化合物只含有离子键 | |
| D． | W的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强 |