题目内容
标准状况下有①6．72L甲烷②3．01×1023个氯化氢分子③13．6gH2S气体④0．2mol氨
气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列（用序号表示）
A．体积______________________________ B．密度__________________________
C．质量______________________________ D．氢原子数______________________
【解析】
试题分析： CH4的物质的量是n=V/Vm=6．72/22．4=0．3mol。HCl的物质的量是n=N/NA=3．01*10^23/6．02*10^23=0．5mol。H2S的物质的量是n=m/M=13．6/34=0．4mol。0．2mol NH3
同温同压下，体积比等于物质的量之比，故④＜①＜③＜②。
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故①＜④＜③＜②
质量等于物质的量乘以摩尔质量，故④＜①＜③＜②
0．3mol CH4中含氢原子物质的量为1．2mol, 0．5molHCl中含氢原子物质的量为0．5mol, 0．4molH2S含氢原子物质的量为0．8mol，0．2mol NH3含氢原子物质的量为0．6mol．则氢原子数：②＜④＜③＜①
考点：考查物质的量计算的相关知识点。
同步练习强化拓展系列答案
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应
TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反应（I）的平衡常数表达式K=
（2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：
温度/℃ | 40 | 80 | 200 |
平衡常数K | 1 | 1.5 | 4 |
该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位)
)+c(H+) = c(OH－)
)
)+c(OH－)+ 2c(CO