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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是       (  )

A.银氨溶液:Na、K、NO、NH3·H2O

B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体:H、K、S2、Br

D.高锰酸钾溶液:H、Na、SO、葡萄糖分子


A

解析 A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存;NO易被空气中的氧气氧化成NO2;在电解质溶液中氢氧化铁胶体会聚沉,且会进一步与H反应生成Fe3,所以不能大量共存;高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性,葡萄糖分子中含有的羟基和醛基具有较强的还原性,能被酸性条件下的KMnO4氧化,所以不能大量共存。


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乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

(1)制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇,慢慢加入10 mL浓硫酸,冷却,固定装置。加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10 mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶

c中收集到无色液体。

①Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择         (选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连。

②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是                                                             

(2)Ⅲ中水冷凝管的进水口是                     (选答“a”或“b”)。

冰盐水的作用是                                                           

(3)有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火

危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号)      

(4)反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色。写出实验过程中生成了酸性气体的化学方程式及其使溴水褪色的化学方程式:

                                                                        

(5)实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案:

   

①分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是                              

②蒸馏操作可除去的杂质是                              


合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ∆H=—92.4kJ•mol‾1

    一种工业合成氨的简易流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:                                  。

(2)步骤II中制氯气原理如下:

  对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的是            。

 a.升高温度  b.增大水蒸气浓度   c.加入催化剂   d.降低压强

     利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为             。

(3)图1表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:            。

(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

(5)上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)             ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:                                                   。

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