题目内容

在N2+3H22NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol•L-1，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为

A．0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s

练习册系列答案
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下列所加的物质属于催化剂的是

A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4

B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体

C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体

D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

Ⅰ．某固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是________________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是_________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_________________________溶液的方法来检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式：____________________________________。

Ⅱ．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

（1）沉淀A的化学式是________。

（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________(用化学式表示)。

（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_______________再蒸发结晶。有关反应的离子方程式为_____________________________________。

向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是

A．水 B．氨气 C．氢氧化钠固体 D．氯化铵固体

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡体系颜色变深

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

一定量某营养液中溶质的配方分别如下：

配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2

配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n(K+)相同 B．只有n(Cl-)相同

C．完全相同 D．各离子的物质的量完全不同

下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH3•H2O B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgCO3

由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；

可判断

A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－

C、2A－+ D2 = 2D－+A2不能进行

D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行

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