题目内容
12．
氮、硫、氯、钠、铝、铁及其化合物是研究基本概念和基本理论的重要载体．（1）角“＞”“＜”或“=”填空：
| 性质 | 第一电离能 | 熔点 | 半径 | 键能 |
| 对象 | S＜Cl | Na＜Al | N3-＞Al3+ | N=N＜N≡N |
（3）（SCN）2分子中每个原子最外层都达到稳定结构，（SCN）2分子中σ键和π键数目之比为5：4．
（4）某种磁性氮化铁晶胞如图所示．
①该晶体的化学式为Fe4N．
②已知该晶胞体积为V cm3，该晶胞的密度为$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．
分析 （1）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族的第一电离能高于同周期相邻元素的；
离子电荷越多、离子半径越小，金属键越强，金属晶体的熔点越高；
电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
同周期元素形成的共价键，三键的键能高于双键的键能；
（2）空间构型呈三角锥形说明价层电子对数为4，含有一对孤对电子，中心原子连接原子数目为3；
孤对电子之间排斥作用大于孤对电子与成键电子层之间的排斥作用，孤对电子与成键电子的排斥力比成键电子之间排斥力大；
（3）（SCN）2分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式为N≡C-S-S-C≡N；
（4）①晶胞中N原子处于体心，Fe原子处于顶点与面心，利用均摊法计算原子数目，进而确定化学式；
②结合晶胞中含有原子数目表示出晶胞质量，再根据ρ=$\frac{m}{V}$计算．
解答 解：（1）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族的第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能S＜Cl，
铝离子电荷多钠离子的，而铝离子比较小于钠离子，故金属Al中金属键更强，则熔点Na＜Al，
电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3-＞Al3+，
同周期元素形成的共价键，三键的键能高于双键的键能，即键能N=N＜N≡N，
故答案为：＜；＜；＞；＜；
（2）空间构型呈三角锥形说明价层电子对数为4，含有一对孤对电子，中心原子连接原子数目为3，在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型呈三角锥形的有SO32-、ClO3-，
H2S分子中含有2对孤对电子，氨气电子中含有1对孤对电子，孤对电子之间排斥作用大于孤对电子与成键电子层之间的排斥作用，所以键角由大到小排列的顺序NH3＞H2S，
故答案为：SO32-、ClO3-；NH3；氨气电子中含有1对孤对电子，H2S分子中含有2对孤对电子，孤电子对越多，对成键电子对的排斥越大，键角越小；
（3）（SCN）2分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式为N≡C-S-S-C≡N，分子中σ键和π键数目之比为5：4，
故答案为：5：4；
（4）①晶胞中N原子处于体心，晶胞中含有1个N原子，Fe原子处于顶点与面心，晶胞中Fe原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故化学式为：Fe4N，
故答案为：Fe4N；
②晶胞质量为$\frac{56×4+14}{{N}_{A}}$g，晶胞体积为V cm3，该晶胞的密度为 $\frac{56×4+14}{{N}_{A}}$g÷V cm3=$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm-3，
故答案为：$\frac{238}{V{N}_{A}}$．
点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及电离能、微粒半径比较、熔沸点比较、空间构型、化学键、晶胞计算等，注意同周期第一电离能异常情况，掌握均摊法进行有关晶胞计算，理解根据价层电子对互斥理论判断键角问题．
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案| A． | 质量数为12 | B． | 核电荷数为12 | ||
| C． | 电子数为28 | D． | 中子数与质子数之差为16 |
| A． | 工业盐可代替食盐食用 | B． | 加碘食盐添加的是碘酸钾 | ||
| C． | 食盐是侯氏制碱的主要原料之一 | D． | 工业上电解饱和食盐水可制取烧碱 |
硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-） | |
| B． | EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4- | |
| C． | 原溶液中n（NH4+）=0.012mol | |
| D． | 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ |
）是一种激素类药物，下列说法正确的是（ ）| A． | R是芳香烃 | B． | R含2种含氧官能团 | ||
| C． | 1 mol R最多与1 mol H2加成 | D． | R能发生加成、取代和氧化反应 |
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.10mol•L-1的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 | |
| B． | 水的电离程度：①＞② | |
| C． | I-在②点所示溶液中能稳定存在 | |
| D． | ②点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） |
| A． | 乙烯与HBr发生加成反应 | B． | 苯发生硝化反应 | ||
| C． | 乙烯合成聚乙烯 | D． | 乙醇催化氧化生成乙醛 |
| A． | 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 | |
| B． | 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色 | |
| C． | 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结 | |
| D． | 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出 |
【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/LH2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 组别 | KMnO4溶液 /ml | H2C2O4溶液 /ml | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
| Ⅱ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
| Ⅲ | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00 mL 蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．