题目内容
下列实验装置，试剂选用或操作正确的是( )
A. 除去NO中的NO2 B. 铁制品表面镀锌 C. 稀释浓硫酸 D. 鉴定Fe3+
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是( )为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）图中所示滤液中含钒的主要成分为 （写化学式）。
（2）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 和 。
（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反应，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：□VO2+＋□H2C2O4＋□________=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O
（4）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+ ＋ V2+ ＋ 2H+ 
VO2+ ＋ H2O ＋ V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。
电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问
题：
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为： ，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe３＋)为： mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有： 。
② FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是： 。
③ 步骤①中加入H2O2溶液的目的是： 。
④ 已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是： 。
⑤ 写出步骤②中生成CO2的离子方程式： （已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）