题目内容

下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
(1)在这10种元素中,非金属性最强的是          (填序号);
(2)元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为             ,元素②与⑨形成的18e化合物的电子式                   
(3)②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M中含有的化学键类型有                          
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:      (用化学式表示)
(5)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                     
(6)元素④和③形成的化合物属于      化合物,用电子式表示其形成过程                
(1)③;(2)H—O—Cl; H∶O∶O∶H  ;(3)离子键和共价键
(4)HCl> H2S。(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (6)离子 电子式形成过程

试题分析:(1)在同一周期的元素中,元素的原子序数越大,元素的非金属性越强,在不同周期的元素中,元素的原子核外的电子层数越少,元素的非金属性越强。因此在这些元素中非金属性最强的是③F元素。(2)元素O、Cl、H三元素以原子个数比1:1:1形成的化合物HClO的结构式为H—O—Cl。元素O、H形成的18e化合物H2O2的电子式为。(3)H、N、O三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2,电子总数为42,M为NH4NO3。该化合物为在化合物,其中含有的化学键类型有离子键、共价键。(4)S、Cl是同一周期的元素。元素的元素半径越小,元素得到电子的能力就越强,元素的非金属性就越强。元素结合H形成的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性HCl>H2S。(5)元素⑤是Al,其氧化物Al2O3是两性氧化物,既能与强酸反应液能与强碱发生反应。生成盐和水。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。(6)④元素Mg和③元素F形成的化合物MgF2属于离子化合物,用电子式表示其形成过程为:
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