Question

【题目】氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高，原因是__________________________。

（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________。

Answer 1

【答案】 2 O—H 氢键 分子间作用力 存在分子间氢键，而存在分子内氢键，分子间氢键主要影响物质的熔沸点(升高) sp3 H2O中氧原子上有2对孤电子对，H3O+中氧原子上只有1对孤电子对，排斥力较小

【解析】(1)氧元素基态原子的核外电子轨道表示式为：故未成对电子数为2个；(2)水分子内的O—H键为化学键，氢键为分子间作用力；存在分子间氢键，而存在分子内氢键，而分子间氢键主要影响物质的熔沸点(升高)；(3)H2O、H3O＋中的O原子均采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，而孤电子对数多的H2O中排斥力大，键角小。