Question

从周期表的第2、3周期的元素分析来看，位于同一周期元素的原子结构有什么相同之处？它们之间有没有递变规律？怎样递变？为什么有这个递变？

从周期表的第1、17列元素分析来看，同一列(族)元素的原子结构有什么相同之处？它们之间有没有递变规律？怎样递变？为什么有这个递变？

Answer 1

答案：
解析：

答案：从第2、3周期元素来看，同周期内元素原子结构的相同点：电子层数相同，但有递变．递变规律：随着原子序数的递增，最外层电子数依次增加，从1增至8；原子半径依次减小，从第1列中的最大值递减到第17列的最小值，第18列特殊例外．发生这个递变的原因是，同周期中，虽然电子数增多会使半径增大，但核电荷越多，核对外层电子的吸引力越大，使原子的内缩力增大，这个方面成为矛盾的主要方面，因此，原子半径越来越小． 　　而从第1、17列来看，同主族中，最外层电子数相等．但也有递变方面．即随着原子序数的递增，电子层数越来越多，原子半径越来越大．原因是：随着原子序数的递增，虽然核电荷数增大会使半径减小，但电子数的增多，特别是电子层数的增多使半径增大成了矛盾的主要方面． 　　思路：关键要清楚讨论原子结构需要从哪几个角度来看，一般包含：核外电子排布(重点是电子层数、最外层电子数)、原子半径等内容．关于原子半径的大小，则是要找到影响原子半径大小的因素：有电子层数多少(层多径大)、核电荷数大小(核电荷数越多半径越小)、电子数多少(核外电子数越多半径越大)．并要从中找出矛盾的主要方面，然后再来决定递变结果，即规律内容．