题目内容

下列分子中含有σ 键而不含π键的是
[     ]
A.CH2=CH2
B.N2
C.Cl2
D.C2H2
C
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为
Mg3N2
Mg3N2
，该化合物的晶体类型为
离子晶体
离子晶体

（2）电负性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
BD
BD
（填字母）．
A．分子中含有氢键       B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键      D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
12
12
（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点
低
低
（填“高”或“低”），原因是
CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
．
下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
A、苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B、从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃C、在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应D、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同
精英家教网有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsnnpn．
请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为
 
．
（2）第一电离能：X
 
Y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一种氢化物（化学式为W2H4）是重要的化工原料．有关W2H4分子的说法正确的是
 
（填字母）．
A．分子中含有氢键              B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键          D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
 
（填数字）个氧离子相紧邻；已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞中两个Ti原子的最近距离为
 
cm．
（5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用
 
杂化；已知NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
 
（填字母）．
A．离子键   B．非极性键C．配位键    D．极性键      E．金属键．
精英家教网已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
 
＜
 
＜
 
 （填元素符号）．
（2）E元素基态原子的电子排布式为
 
．
（3）X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量．反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示：E+和Q之间的化学键类型是
 
；
（4）XZ2分子中含有
 
个π键．
（5）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
 

（6）X元素可形成X60．单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为
 
．

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