题目内容
A-G是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的七种非稀有气体元素，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，C和D同族，E在同周期元素中原子半径最小，F在同周期元素中原子半径最大，G原子的次外层充满电子，但最外层只有一个电子．请回答：
（1）B元素的第一电离能比C元素大的原因是 ；
（2）由A和D形成的某相对分子质量最小、且分子内每个原子均达到8个电子的稳定结构的分子，其分子内σ键和π键的比例为 ．A分别与C和D形成的化学键中，极性较强的是 ；
（3）元素E在元素周期表中的位置是 ；写出G+离子的核外电子排布式 ；
（4）ABC三种元素的最简单氢化物的沸点从高到低的顺序为 ，其稳定性从高到低的顺序为 ；F2C2的晶体中存在的作用力有 ．
（1）B元素的第一电离能比C元素大的原因是
（2）由A和D形成的某相对分子质量最小、且分子内每个原子均达到8个电子的稳定结构的分子，其分子内σ键和π键的比例为
（3）元素E在元素周期表中的位置是
（4）ABC三种元素的最简单氢化物的沸点从高到低的顺序为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A-G是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的七种非稀有气体元素，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，A的原子序数小于D，那么A为碳，D为硫，C和D同族，那么C为氧，那么B为氮；E在同周期元素中原子半径最小，且E的原子序数大于S，那么E为氯，F在同周期元素中原子半径最大，那么F为钾，G原子的次外层充满电子，但最外层只有一个电子，那么G为铜，据此解答各小题即可；
（1）依据N元素p轨道为半充满回答即可；
（2）依据非金属性强弱回答；
（3）依据氯元素以及铜元素回答；
（4）依据非金属性与氢化物稳定性以及晶体类型回答．
（1）依据N元素p轨道为半充满回答即可；
（2）依据非金属性强弱回答；
（3）依据氯元素以及铜元素回答；
（4）依据非金属性与氢化物稳定性以及晶体类型回答．
解答：
解：A-G是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的七种非稀有气体元素，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，A的原子序数小于D，那么A为碳，D为硫，C和D同族，那么C为氧，那么B为氮；E在同周期元素中原子半径最小，且E的原子序数大于S，那么E为氯，F在同周期元素中原子半径最大，那么F为钾，G原子的次外层充满电子，但最外层只有一个电子，那么G为铜，综上所述：A为碳，B为氮，C为氧，D为硫，E为氯，F为钾，G为铜，
（1）B为氮，N元素的第一电离能比O元素的大，原因是N的p轨道上电子处于半充满状态，相对较稳定，故答案为：N的p轨道上电子处于半充满状态，相对较稳定；
（2）由C和O形成的某相对分子质量最小、且分子内每个原子均达到8个电子的稳定结构的分子为二氧化碳，其分子内含有2个σ键和2个π键，故σ键和π键的比为1：1，C分别与O和S形成的化学键中，极性较强的是C-O键，故答案为：1：1；C-O；
（3）元素E为Cl，Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，失电子时先失去最外层电子，所以其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；1s22s22p63s23p63d10；
（4）C、N、O三种元素的最简单氢化物分别为：CH4、NH3、H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，沸点越高，故三者沸点从高到低的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，其稳定性从高到低的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，K2O2的类似与Na2O2，过氧化钠晶体中存在的作用力有共价键和离子键，
故答案为：H2O＞NH3＞CH4；H2O＞NH3＞CH4；共价键、离子键．
（1）B为氮，N元素的第一电离能比O元素的大，原因是N的p轨道上电子处于半充满状态，相对较稳定，故答案为：N的p轨道上电子处于半充满状态，相对较稳定；
（2）由C和O形成的某相对分子质量最小、且分子内每个原子均达到8个电子的稳定结构的分子为二氧化碳，其分子内含有2个σ键和2个π键，故σ键和π键的比为1：1，C分别与O和S形成的化学键中，极性较强的是C-O键，故答案为：1：1；C-O；
（3）元素E为Cl，Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，失电子时先失去最外层电子，所以其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；1s22s22p63s23p63d10；
（4）C、N、O三种元素的最简单氢化物分别为：CH4、NH3、H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，沸点越高，故三者沸点从高到低的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，其稳定性从高到低的顺序为：H2O＞NH3＞CH4，K2O2的类似与Na2O2，过氧化钠晶体中存在的作用力有共价键和离子键，
故答案为：H2O＞NH3＞CH4；H2O＞NH3＞CH4；共价键、离子键．
点评：本题考查了位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，根据原子结构正确推断元素，再结合物质的性质分析解答．
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