Question

一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2molZ．下列说法正确的是（　　）

• A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变
• B、5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（L?min）
• C、向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动
• D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

Answer 1

分析：A．压缩容器中，平衡不变，但反应速率增大；
B．利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算X的物质的量变化量，再根据v=

△n V

△t

计算；
C．固体对化学反应速率和化学平衡都没有影响；
D．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡．

解答：解：A、将容器压缩时，压强增大，正逆反应速率均增大，故A错误；
B、5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×

1

2

=amol，故v（X）=

amol 2L

5min

=0.1amol/（L?min），故B错误；
C、因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；
D、W为固体，随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡状态判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．