用下列实验装置完成相应实验.正确的是 A.甲用于证明非金属性强弱:Cl＞C＞Si B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用下列实验装置完成相应实验，正确的是

　A.甲用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
　C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀　D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

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已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如右图所示，则下列说法正确的是

A．a点正反应速率大于逆反应速率

B．增大X的浓度，X的转化率增大

C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和

2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是

A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵

C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭

反应CO(g)+2H₂(g) 2 CH₃OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO₂等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组别	1	2	3	4
反应温度/℃	225	235	225	235
反应前气体体积分数/％	CO₂	0	0	2	2
CO	30	30	28	28
H₂	70	70	70	70
平衡时CH₃OH的体积分数/％	4.9	8.8	36.5	50.7

A．该反应的△H>0 　 B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
C．CH₃OH含量增大的原因是CO₂起了催化作用 D．少量CO₂能提高平衡时CH₃OH的体积分数

下列关于热化学反应的描述中正确的是
　A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为
2×（－57.3）kJ/mol
　B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为
CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂ (g)；△H＝－283.0 kJ/mol
　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

(1)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。
(2)常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，
c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5mol·L^－1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO＋H^＋的平衡常数K₁＝________(已知10^－5.60＝2.5×10^－6)。