题目内容

8g O2在标准状况时的体积为（　　）
A、8LB、11.2L
C、22.4LD、5.6L
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：由n=
m
M
、n=
V
Vm
计算，标准状况下，Vm=22.4L/mol．
解答： 解：n（O2）=
m
M
=
8g
32g/mol
=0.25mol，标准状况下，Vm=22.4L/mol，氧气的体积为0.25mol×22.4L/mol=2.6L，
故选D．
点评：本题考查了物质的量的相关计算，难度不大，通过n=
m
M
、n=
V
Vm
计算即可，主要标准状况下，Vm=22.4L/mol为暗含已知条件．
练习册系列答案
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某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI、Cu（IO3）2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）请将CuI之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：

（2）反应中，被还原的元素是
 
（填元素符号），还原剂是
 
（填化学式）．H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
 
．
（3）方程式配平后，KI的化学计量数是
 
．当有1mol Cu（IO3）2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是
 
mol．
（4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有
 
种，属于电解质的有
 
种．
下列离子方程式正确的是（　　）
A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
△
2C6H5OH+CO32-
D、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
△
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
A、元素原子半径大小呈周期性变化
B、元素原子最外层电子排布呈周期性变化
C、元素原子量依次递增
D、元素的最高正化合价呈周期性变化
下列实验能获得成功的是（　　）
A、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚
C、用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯
D、可用水来鉴别苯跟四氯化碳
下列说法正确的是（　　）
A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B、强电解质的水溶液中不存在电解质分子
C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同
主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是（　　）
A、S2-1s22s22p63s23p4
B、F1s22s22p5
C、K+1s22s22p63s23p6
D、Ar1s22s22p63s23p6
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
A、b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
C、a、b点间一定存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、b、d点表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
均等于K
下列叙述正确的是（　　）
A、原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合
B、分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内都存在共价键
C、HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D、干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型

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