Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A．CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
• C．N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂 .

  高温高压

  2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H₂）和氢气的平衡转化率均增大
• D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

Answer 1

分析：A、分解反应一般是吸热反应，熵变、焓变都大于零，依据△H-T△S判断，仅在高温下自发；
B、铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极?更易被氧化；
C、据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动?平衡转化率减小
D、水的离子积常数K_w随着温度的升高而增大?说明水的电离是吸热反应?越热越电离?水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大．

解答：A、分解反应一般是吸热反应?熵变、焓变都大于零，依据△H-T△S＜0自发进行，仅在高温下自发；故A错误；
B、依据原电池的原理分析，铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极?更易被氧化；故B正确；
C、反应是放热反应，据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小，故C错误；
D、水的离子积常数K_w随着温度的升高而增大?说明水的电离是吸热反应，越热越电离?水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故D错误；
故选B．

点评：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力．