题目内容
（I）pH的测定是中学化学中重要的定量实验。
（1）下列关于pH测定的说法正确的是 。
a．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2. 3
b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
c．用pH试纸测新制氯水的pH
d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
（2）某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，再用该试纸分别测定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，误差较大的是 。
（II）常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL。
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。
编号 | NaOH/mol·L－1 | HA/mol·L－1 | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH＜7 |
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是 。
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是_________（填字母）。
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。
